<div style="text-align: center;"> <u><b><span style="font-size: x-large;">ATOMO </span></b></u></div> <div style="text-align: left;"> <br /></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <br /> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><b> <u>I. BREVE RESEÑA:</u></b></span></div> <div style="text-align: justify;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsaFWaRLlKmZgEqdha3TkChWcF_gSHByil8isTs0Z0e-6Wxo7ayrEfJDZcyP25SpDKfzlHHxLVO8Ih9pN2xy3VvdHc2pcV3fADfRKPgxSgx6epO3a-1ONhZem0xcwaa5MnF5GZ1VvLIccD/s1600/Stylised_Lithium_Atom.png" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="253" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhsaFWaRLlKmZgEqdha3TkChWcF_gSHByil8isTs0Z0e-6Wxo7ayrEfJDZcyP25SpDKfzlHHxLVO8Ih9pN2xy3VvdHc2pcV3fADfRKPgxSgx6epO3a-1ONhZem0xcwaa5MnF5GZ1VvLIccD/s200/Stylised_Lithium_Atom.png" width="192" /></a><span style="font-size: large;"><b> </b></span><b><span style="font-size: large;">1.1 Teoría de Leucipo y Demócrito (400 a.c.):</span></b><br /> <span style="font-size: large;">Desde la antigüedad el hombre se ha interesado en conocer la estructura íntima de la materia. Los filósofos griegos dijeron que “la materia era una concentración de pequeñas partículas o átomos tan pequeños que no podían dividirse” (la palabra átomo deriva del griego A = SIN y TOMO = DIVISION).</span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;">Estos filósofos llegaron a esta conclusión partiendo de la premisa de que “nada se crea de la nada y nada se destruye sin dejar nada”.</span><br /> <span style="font-size: large;">Esta teoría fue atacada duramente por Aristóteles, otro gran filósofo, apoyaba la teoría de Empedocles, la cual sostenía que la materia estaba constituída por cuatro elementos fundamentales: Agua, Tierra, Aire y Fuego y que los distintos estados de la materia eran combinaciones de éstos cuatro estados fundamentales:</span></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCeyq-rDGgViWcYjJfFzz08P8R4exIWJNVs5VvBeUdzseUXMvlNJJ6XRuy7zrjuzuA-UcDGgY5zW647HMxboEsZkKTDTnBMxgRuZ-WbEcBfUdt4OwVkRuvEC546iOPJxqFHKmC8We0ZjM1/s1600/4elem_ba.gif" imageanchor="1"><img border="0" height="199" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiCeyq-rDGgViWcYjJfFzz08P8R4exIWJNVs5VvBeUdzseUXMvlNJJ6XRuy7zrjuzuA-UcDGgY5zW647HMxboEsZkKTDTnBMxgRuZ-WbEcBfUdt4OwVkRuvEC546iOPJxqFHKmC8We0ZjM1/s320/4elem_ba.gif" width="320" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"> Las doctrinas del atomismo se perpetuaron por medio del poema “DE RERUM NATURA”, escrito alrededor del año 500 a.c. por el poeta romano Tito Lucrecio Caro.<br />Tuvieron que pasar más de 2000 años para que otros estudiosos de la materia retomen las ideas de Leucipo y Demócrito rechazaron las concepciones erróneas de Aristóteles.</span></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><b>1.2 Teoría de John Dalton (1808)</b><br />La teoría de Dalton se basa en cuatro postulados fundamentales enunciados en un trabajo científico titulado “<b>NEW SYSTEM OF CHEMICAL PHILOSOPHY”.</b></span></div> <ul style="text-align: justify;"> <li><span style="font-size: large;">La materia está constituida por partículas pequeñas e indivisibles.</span></li> </ul> <ul style="text-align: justify;"> <li><span style="font-size: large;">Los átomos de un mismo elemento químico son de igual peso y de igual naturaleza.</span></li> </ul> <ul style="text-align: justify;"> <li><span style="font-size: large;">Los átomos de diferentes elementos químicos son de distintos pesos y de distinta naturaleza.</span></li> </ul> <ul style="text-align: justify;"> <li><span style="font-size: large;">Una reacción química es el reordenamiento de los átomos en las moléculas.</span></li> </ul> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;">Posteriormente gracias a ciertos descubrimientos por los científicos como los Tubos de Descarga (Croockes), Rayos Catódicos (Plucker), Rayos Canales (Goldstein), efecto Fotoeléctrico (Hertz), Rayos X (Roentgen) etc.Se dieron los modelos atómicos:</span></div> <div style="text-align: justify;"> </div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><b>1.3 J.J. Thompson (1897) “Módelo del<br />Budín de Pasas”</b>Basándose en los descubrimientos y experimentos anteriormente citados Thompson elaboró una teoría muy consistente ya que incluso nos presentó un modelo atómico.<br />“El Atomo es una esfera de electricidad positiva, en el cual sus<br />electrones estaban incrustados como pasas en un pastel, cada<br />elemento tenía en sus átomos, un átomo diferente de electrones que<br />se encuentran siempre dispuestos de una manera especial y regular”.<br />Determinó la relación carga-masa que equivale a:</span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"> <span style="font-size: x-large;"><b>q/m = 1,76 x 108 c/g</b></span></span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;">y Millikan, realizó el experimento de gota de aceite y determinó la<br />masa del electrón.</span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: x-large;"><b>me = 9,11 x 10(-28)exponente g </b></span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: x-large;"><span style="font-size: large;">y carga <b><span style="font-size: x-large;">e - q = -1,6 x 10-19(exponente)C</span></b></span></span></div> <div style="text-align: justify;"> </div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><b>1.4Ernest Rutherford (1911) “Modelo semejante al sistema solar”.</b></span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: x-large;"><span style="font-size: large;">Descubrió el núcleo del átomo utilizando rayos “alfa +” sobre una<br />lámina de oro” Dió a conocer una imagen distinta<br />del átomo:<br />- Posee un núcleo o parte central muy pequeña<br />- Además éste núcleo es muy pesado y denso.<br />- El núcleo es carga positiva donde se origina la fuerza que desvía las partículas alfa. </span></span></div> <div style="text-align: justify;"> </div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: x-large;"><span style="font-size: large;"><u><b>1.5 Nields Bohr (1913)</b><b> “Modelo de los niveles<br />energéticos estacionarios”</b></u><br />Aplicando los conceptos de la mecánica cuántica éste notable científico Danés, quiso determinar la distancia que existía del núcleo al electrón que giraba alrededor (para el átomo de hidrógeno<br />monoeléctrico) y llegó a la conclusión de que esta distancia era constante lo cual lo llevó definir los niveles estacionarios de energía, como zonas específicas de forma esférica en las que el electrón puede permanecer si ganar, ni perder energía, cuando un electrón se aleja del núcleo gana energía y cuando un electrón se acerca al núcleo pierde energía. </span></span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: x-large;"><span style="font-size: large;"><b>1.6 Arnold Sommerfield (1915) “Modelo de los niveles y orbitas elípticas y la teoría combinada”</b><br />El efecto Zeeman no pudo ser explicado por Bohr, pero si lo hizo Sommerfield, al indicar que existen sub niveles de energía de tal manera que las orbitas no solamente, serán circulares sino también elípticas. A ésta teoría combinadas se le denomina “Bohr- Sommerfield”</span></span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: x-large;"><span style="font-size: large;"> </span><b> </b></span></div> <div style="text-align: justify;"> </div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> </div> <div style="text-align: justify;"> </div>

ATOMO    I. BREVE RESEÑA:   1.1 Teoría de Leucipo y Demócrito (400 a.c.): Desde la antigüedad el hombre se ha interesado en conoc...

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<div style="text-align: center;"> <u><b><span style="font-size: x-large;">SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES<br />DENSIDAD - TEMPERATURA<br />MATERIA ENERGIA</span></b></u></div> <div style="text-align: center;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><b>I. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES</b><br />El Sistema Internacional está formado por unidades de base, unidades suplementarias y unidades derivadas. También el uso de prefijos (múltiplos y sub múltiplos)</span></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><b>1.1Unidades Basicas.</b> Son unidades definidas de base a fenómenos físicos naturales e invariables. </span></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfrja8G3j8R9PbHIVjLUhXyWPZcY6A9ElRzVAxxuNCP3G85ZN2ZhmQKkEScpmLupXXw0p4zXweau1vo47mHdvCQC_E9jeACf-GNChUbS3NenzR2dGMJNu31eF28epo3doAVIRJBiJsdj9M/s1600/%25C3%25ADndice.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="236" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfrja8G3j8R9PbHIVjLUhXyWPZcY6A9ElRzVAxxuNCP3G85ZN2ZhmQKkEScpmLupXXw0p4zXweau1vo47mHdvCQC_E9jeACf-GNChUbS3NenzR2dGMJNu31eF28epo3doAVIRJBiJsdj9M/s400/%25C3%25ADndice.png" width="400" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><b>1.2Unidades Derivadas.</b> Son las que se forman al combinar algebraicamente las unidades de base y/o suplementarias.</span></div> <div style="text-align: justify;"> <span style="font-size: large;"><span id="goog_1593885546"></span><span id="goog_1593885547"></span></span></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <span style="font-size: large;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTQuw_7weNcC5VZ3B2uL9OWau-2sW0N23y4bLaYGm9PeUuV4LkNfvrDkg_KEwP9Dg6RzWH1S3PX61KOQH1iDeq7eSCyIKL_undoUY1g8OURTxAQRLfnJUlF_qNI1rp4FaJYnvpsZtU6Muk/s1600/%25C3%25ADndice.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="222" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTQuw_7weNcC5VZ3B2uL9OWau-2sW0N23y4bLaYGm9PeUuV4LkNfvrDkg_KEwP9Dg6RzWH1S3PX61KOQH1iDeq7eSCyIKL_undoUY1g8OURTxAQRLfnJUlF_qNI1rp4FaJYnvpsZtU6Muk/s400/%25C3%25ADndice.jpg" width="400" /></a></span></div> <span style="font-size: large;">1.3 <b>Unidades Derivadas (SI)</b> con nombre y símbolo propios:</span><br /> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhja-F-klSst50t5PsvYd7KHxp8foiCdG5eq_JqorP0X_LqvlEUvFW2Rf0KX3A6RLAsuMVhpykd8XiIg0uyOVaZNp6_vHDf4m7Kn9id0Xdkuaf_PO_JFIP0Ob_yv9dUWZK0b-GEkjg-Akcs/s1600/unidades-con-nombres-especiales.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="221" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhja-F-klSst50t5PsvYd7KHxp8foiCdG5eq_JqorP0X_LqvlEUvFW2Rf0KX3A6RLAsuMVhpykd8XiIg0uyOVaZNp6_vHDf4m7Kn9id0Xdkuaf_PO_JFIP0Ob_yv9dUWZK0b-GEkjg-Akcs/s400/unidades-con-nombres-especiales.png" width="400" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <u><b><span style="font-size: large;"> FACTORES DE CONVERSION Y CONSTANTES</span></b></u></div> <ul> <li><span style="font-size: large;"><u><b>UNID. DE LONGITUD</b></u><br />1μ = 104Å<br />1Å = 10-8 cm<br />1m = 3,281 pie<br />1 pie = 30,48 cm = 12 pulg<br />1 pulg = 2,54 cm<br />1 yarda = 3 pies = 0,9144 m<br />1 milla mar. = 1852 m<br />1 milla terr. = 1609 m<u><b> </b></u></span></li> <li><span style="font-size: large;"><u><b>UNID. DE MASA</b></u><br />1lb = 16 onzas<br />1 onza = 28,36 g<br />1 ton. Métrica = 103kg<br />1kg = 2,205 lb<br /><u><b>UNID. DE VOLUMEN</b></u><br />1 barril = 42L<br />1 dm3 = 1000 cm3<br />1 pie3 = 28,316g<br />1 m3 = 1000<br />1 ml = 1cm3<br /><u><b>UNID. DE PRESION</b></u><br />1 atm = 1,03323 kgf/cm²<br />1 atm = 14,696 Lbf/pulg² = 760 torr.<br />1 atm = 760 mmHg = 76 cmHg<br /><u><b>UNID. DE ENERGIA</b></u><br />1 cal = 4,184 Joule<br />1 ev = 1,602 x 10-19 Joule<br />1 Joule = 107 ergios<br /><u><b>CONSTANTES</b></u><br />C = Veloc. de la luz = 3,0 x 105km/s<br />h = constante de planck = 6,626 x 10-34 J.S.<br />NA = 6,023 x 1023 part./mol NA = Nº de Avogadro<br />R = 0,082 atm./mol.k= 62,4 mmHg./mol.k<br />R = Constante Universal </span></li> </ul>

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES DENSIDAD - TEMPERATURA MATERIA ENERGIA I. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES El Sistema Internacional ...

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